为什么1molNa2So4可以电离出2molNa+和1molSo4(2-)

因为SO4(2-)是一个整体叫硫酸根,在水中是一个整体出现的,各原子之间由共价键相连,在水中是不分开的,而Na+是以单个Na+为一个整体的,SO4(2-)与Na+之间是离子键,在水中破坏,一个Na+带一个单位的正电荷,一个SO4(2-)带两个单位负电荷,所以一个SO4(2-)和两个Na+的比例才使溶液不带电,所以1molNa2So4是约为6.02*10(23)个Na2So4,一个Na2So4含两个Na+一个SO4(2-),所以1molNa2So4可以电离出2molNa+和1molSo4(2-)

Na2So4是一种正盐，由硫酸根与钠离子构成，是氢氧化钠与硫酸的反应产物，这两种物质都是酸/碱性极强的物质，所以Na2So4在水中完全电离而不水解，所以会电离出2molNa+和1molSo4(2-)