化学题，帮帮忙，加分哦

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 22:00:08
（1）将224mL标准状况下甲烷和足量氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入到足量的200mL0.02mol.L-1的石灰水中，得到0.1克白色沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
（2）已知MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，取含MnO2的软锰矿石27.86克，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）求这种软锰矿石中MnO2的质量分数和被氧化的HCI为多少克。
(3)20度时，把NaCl与一种难溶性固体组成的混合物30克放入40克水中，充分搅拌后过滤，余15.6克固体放入40克水中，充分搅拌，过滤还余5克固体，求原混合物中NaCl的质量及20度时NaCl的溶解度。

（1）0.1gCaCO3即为0.1/100=0.001mol

(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O, 所以CO2的n=0.001mol

CH4+2O2=CO2+2H2O,CH4也为0.001mol

体积为0.001*22.4L=22.4mL, O2体积为224-22.4， 其体积比为1：9

（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
87g 2mol 22.4L
27.86x ymol 5.6L 87/27.86x=22.4/5.6 x= 78.1%

2/y=22.4/5.6 y=0.5mol(被氧化的HCl)，质量为0.5*36.5=18.25

（3）原混合物中NaCl的质量30g-5g=25g，40克水溶解了14.4gNaCl，第二次40克水也能溶解14.4gNaCl，但是只溶解了15.6-5=10.6g ,说明剩余的5g都是不溶固体。第二次40g水还能溶解固体，说明第一次形成的溶液是饱和溶液
30-15.6=14.4 14.4/40=溶解度/100， 溶解度=36g

(1)石灰水中含有0.004mol的Ca(OH)2,而只得到0.001mol的CaCO3,所以Ca(OH)2过量,CO2被完全吸收
0.001molCaCO3----0.001molCO2----0.001molCH4=22.4ml的CH4(----表示对应)
所以甲烷和氧气的比为1:9
(2)5.6L=0.25mol
0.25mol Cl2---0.25molMnO2-----0.5mol Cl2(被氧化的)
剩下的自己去算
(3)剩下的固体为难溶性固体,第一次溶解后的溶液为饱和氯化钠溶液,溶解度自己去算吧