一堆化学问题（电解池相关）

（1）阳离子得到电子变成单质或低价阳离子及阴离子失去电子变为单质
（2）可以，但被镀金属离子浓度减少比如镀铜用硫酸铜溶液就会使铜离子浓度下降，生成硫酸
（3）机理上：原电池有自发发生氧化还原反应将化学能转化成电能，相当于电池
电解池需外加电源将电能转化成化学能。相当于用电器。
构造上：原电池分正负极电解池分阴阳极
（4）对，否则像粗铜其中的铜就可能游离在溶液中，电解液用酸一般是电解水，具体视情节而定
（5）事实上氧化性的强弱决定阳离子的放电先后，还原性强弱决定阴离子放电先后。但比如亚铁离子的浓度都会决定放电先后，此属个例，铁钴镍一般不考，不必特地探索。

1、金属离子得到电子变为单质的过程
2、阳极的金属为了保证电镀液里的金属离子浓度
3、一个放电，一个用电
4、一定，用盐溶液
5、这个做到的时候题目会给信息，记住就行了

1、离子放电时指离子得或失电子的过程，金属离子放电是得到电子的过程。
2、镀层金属做阳极是保证电镀液中镀层金属离子的浓度，因镀件上的镀层金属是镀层金属离子放电得到的
3、原电池是根据氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置（仍发生氧化还原反应）
4、金属的电解精炼与电镀原理相同，金属的电解精炼所用电解液中一定要 有该金属离子，不用酸。但其它的电解时的电解液则可用酸。
5、金属离子放电可以金属活动顺序来判断，也可以根据元素周期表中元素金属性强弱来判断。

他们的中和下

1.在电解池中，金属离子在阴极获得电子变成金属单质或降低价位的过程。
2.大部分电镀工艺中，镀液中的金属离子都是由阳极溶解提供的，如镀锌镀铜镀镍等等，但也有用不溶性阳极，金属离子仅由镀液提供的，如镀铬。有时，为了需要，还专门使用不溶性阳极，比如，不锈钢电镀，为了克服原有预镀液镍离子迅速升高无法控制的问题，就发明了能使用不溶性阳极的预镀液。
3.最大的区别是电极反应动力不同，原电池是自发放电，电子可以自发地由较负的一极流向较正的一极，形成电流；电解池是在外加电场下进行电极反应，比如电镀和电解精炼。
4.金属的电解精炼必