据报道，锌电池可能取代目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 19:22:41
据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为2Zn+O2=2ZnO,所用原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是：
A． 锌为正极，空气进行负极反应。
B． 负极反应式为Zn→Zn^2+ + 2e^-
C． 正极发生氧化反应。
D． 电解液肯定是强酸。

锌电池放电时是如何反应的?
电解液可以是强酸吗?除强酸外,还可以是什么?

选B的。 先说一下原电池的原理，原电池利用的是氧化还原反应中电子的转移，反应中还原剂失去电子，而电子转移到氧化剂上。比如2Zn+O2=2ZnO
我们可以把这个反应分成两个半反应
氧化反应：Zn=Zn2+ + 2e-
还原反应：O2 + 4e- = 2O2-
如果把这两个半反应中间用导线给连接起来，并且构成回路，那么Zn失去的电子就回沿着导线定向移动到O2 上面，这样就产生了电流，这就是原电池。电子由Zn流向O2 电流方向与负电荷方向相反，是从O2到Zn 所以Zn 是负极，O2是正极，O2发生的还原反应。
所以说放电反应就是2Zn+O2=2ZnO
我们可以清楚得看出，在这个反应中只有Zn和O2参与，电解液是不参与反应的，但是电解液也是有要求的，对于不同的原电池要求也不同。 在这里所说的Zn电池，电解液大致是有如下要求： 导电性能良好、 氧气在电解液中有较好的溶解度、Zn被氧化后电解液不能腐蚀产物或使产物失去活性、不与电极发生反应等。 所以电解液不一定就是酸

2Zn+O2=2ZnO 再放电时锌为负极失2个电子 负极反应式为Zn→Zn^2+ + 2e^-
，氧气得2个电子。
氧气为正极发生的电子的还原反应，电解液不可以是强酸，因为酸与锌反应，可以为氯化锌溶液

选B。
负极反应式为Zn→Zn^2+ + 2e^-