几个需判断的化学语句，哪里错的我搞得不是很清楚，请各位帮忙指出我的错误之处,多谢！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 09:47:29
1、4.5g的SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3*6.02*10^23（我认为1mol晶体含有2mol的硅氧键，这样0.075mol的晶体不是只有0.15mol的键么？我哪里出错了？）
2、用干燥的PH试纸测定氯水的PH（这句话错的，为什么不能呢？）
3、苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。（这句话是错的，为什么不行？那又如何什么试剂可以来萃取溴水中的溴？）
4、除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法（这是原理？如何通过蒸馏除去NaCl的？）
5、除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl离子，可用过滤的方法（这话是错的，为什么不能用这方法呢？解释一下）
请各位指点喽~多谢！！！

（1）1mol晶体含有4mol的硅氧键，每个氧带两个硅氧键，并与两个硅相连，这两个硅氧键相互独立，所以1mol晶体含有4mol的硅氧键
（2）氯水有很强的漂白性，最后试纸会退色的
（3）酒精与水互溶的，违反萃取剂的选择原则
（4）乙醇是分子晶体熔沸点低，NaCl离子晶体熔沸点很高
（5）胶体可以透过滤纸，应该用牛皮纸吧。

1、在SiO2晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，又由于每个氧原子与相邻的两个硅原子形成两个硅氧键，故在SiO2晶体中，1个硅原子平均与2个两个氧原子结合，但1个硅原子却形成了4个独立的硅氧键，所以1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，并不是2mol的硅氧键。
2、因氯水中有次氯酸，具有强的漂白性，会对变色的PH试纸漂泊，测不出PH值。
3、萃取时，萃取剂的选择要求：萃取剂与原溶剂互不相溶。而酒精与水以任意比互相溶解，不能分层，无法用分液漏斗分液。
4、乙醇的沸点比NaCl沸点低得多，控制温度可以蒸馏出乙醇，留下NaCl固体，达到分离目的。
5、根据各种微粒直径的大小知：胶体微粒和离子均可以透过滤纸，而离子还可以透过半透膜，但胶体微粒不能透过半透膜，故应将混合物装入半透膜内，浸泡在水中并不时换水即可。