书上说“原子半径最大的是钫原子”，为什么不是镭原子

原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。造成这种现在的部分原因是电子的分布不是完全自由的。原子内部的电子按照电子层排列，每个电子层只能容纳固定数量的电子。[3]元素周期表的每一个新的周期和一个新的电子层对应，离原子核也越来越远。

原子核的电荷是另一个和原子半径相关的重要因素，随着原子序数Z的增加，原子核电荷增加。原子核的电荷是正的，吸引负电子。在一个元素周期内，原子核的电荷增加，而新增加的电子在同一层里，导致电子层的半径减小，从而影响到原子半径的减小。

遮蔽效应也是重要因素。内层电荷对外层电荷的排斥力，将外层电荷“向外推”。

是这样的，因为在元素周期表中Fr在镭的左边。

你的元素周期率没学好！～～