高一化学！化学帝进！急求！！！

已知2%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL,问：
（1）欲配制500mL这种溶液需要用CuSO4·5H2O晶体多少克？
设需要晶体xg
160x/250=500*1.02*2%
x=15.9375g

（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？
据转化公式
c=1000pw/M=1000*1.02*2%/160=0.1275mol/L

0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质与酸不反应），加入50mL0.1mol/L硫酸溶液中，加热，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL,恰好中和，问：
（1）在上述过程中可得二氧化碳多少毫升（S.T.P)?
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
硫酸，0.05*0.1=0.005mol
NaOH，0.1×0.04＝0.004mol，反应的硫酸，0.002mol
即与Na2CO3反应的硫酸，0.003mol
即，生成CO2为0.003mol，即67.2mL

（2）求无水碳酸钠的纯度。
反应的Na2CO3为0.003mol，即0.318g，
即纯度，79.5％

1.
硫酸铜质量为500 ml X 1.02g/ml X 2% = 10.2g，胆矾的质量为10.2 X (250/160)=15.94g.溶液物质的量浓度为（10.2/160）/0.5=0.128 mol/L.

2.
(1)参加中和反应的NaOH的物质的量是:0.1*0.04=0.004 mol

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2^^^^^^1
0.004^^X

X=0.002 mol

H2SO4的物质的量是:0.05*0.1=0.005 mol
则与Na2CO3反应的H2SO4的物质的量是:0.005-0.002=0.003 mol

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+C