关于核外电子排布 和 电子失去

由于(n-1)d电子的存在,削弱了原子核对ns电子的吸引而易失去.过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去d电子的,像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低.
能级交错的现象并非随原子序数的递增而持续不变,决定基态原子的核外电子排布时,最根本的是考虑整个原子的能量最低,而不是只看轨道的能量高低.

学过电子亚层么？如果没学过可能比较难懂。
电子失去的规律是：使失去后的原子能量最小，也就是在失去电子之后最稳定，不一定会是先失去最高能级电子层或者最外层的电子。像3d层比4s层能级更高，4f比6s还要高。但是又如同铁，它的最外层是3d6 4s2，它可以失去三个电子形成4s2的稳定结构，也可以失去2个电子形成3d5 4s1稳定结构，此时他的原子能量是最小的。

你就这样想得了，离原子核越远说明受到的力越小，自然就越容易失去。

你考虑的也太深了