二氧化硫中加石蕊试剂，为什么试剂变红，二氧化硫不是可以漂白吗

这个知识点在高考中一定要注意：
1、SO2通入石蕊试液，溶液只变红色，而不褪色
因为SO2的漂白原理，在书上这么叙述：能与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质。
或者勉强认为，有些，就不包括石蕊了。
因此，在高中，仅仅认为是品红。

2、Cl2或者是Cl2水遇到石蕊试纸，先变红色，然后褪色。
Cl2中存在酸，因此石蕊变红色，又由于存在HClO，具有强氧化性，而使有机色质被氧化而褪色。

3、Na2O2加入酚酞试液，先变红色，然后褪色。
与水反应，生成NaOH，使酚酞变红，但是Na2O2具有强氧化性，使有机色质被氧化而褪色。

二氧化硫与水产生化合反应生成亚硫酸H2S03，为酸性，使紫色石蕊变红色。
与漂白效果无关，因为石蕊是指示剂

二氧化硫在水溶液中呈酸性，故能使石蕊试剂变红。
溶于水的二氧化硫不具有漂白性

so2通入水中使溶液呈酸性使石蕊aq变红，so2的漂白指的是通入品红中使其褪色，两者原理不一样。

因为二氧化硫溶于水呈酸性，而酸能使紫色石蕊试液变红色。（二氧化硫溶于水时生成亚硫酸）