水电离出的氢离子浓度

都考虑，最起码也要有个温度限制吧！按常温算了！水电离出的氢离子、氢氧根离子是相等的，都是10的负5次幂。显然是促进了水的电离！如果溶液中的氢离子全部来自于水，此时PH值为5，是酸液！如果是盐结合溶液中的氢离子，则此时溶液中的氢离子为10的负9次幂，PH值为9，就是碱液啦！

在常温常压（25度）下，水的电离C(H+)=10的负7次方；C（OH-）=10的负7次幂。
水电离出来的C（H+）=10的负5次幂，则是在弱酸（如NH3.H2O)件下出现的。因为NH3.H2O不完全电离产生OH-和NH4+，而水的电离:H2O===(可逆）H+ + OH-。NH3.H2O电离出的氢氧根离子和水电离出的氢离子又生成水，促进了水的电离。所以使得水所电离的氢离子浓度变大。
如果是在强碱强酸的溶液中的话，就不存在以上的情况了。只有单纯的加减情况，不存在促进与不促进的情况了。

在常温下（25C），水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度的乘积是个常数。称为水的离子积Kw。
c(H+)*c(OH-)=Kw=10^-14
因此中性水中氢和氢氧离子浓度都为10^-7mol/L。酸性水的c(OH-)增大，碱性水的c(H+)增大

电离度百分之五十