谁会做这道题啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 20:11:27
燃烧一吨含硫质量分数为百分之48的黄铁矿矿石，在理论上能产生多少吨H2SO4质量分数为百分之98的硫酸（设还有质量分数为百分之1.5的硫留在炉渣里）？

黄铁矿矿石主要成分FeS2

反应方程式

S+O2===SO2
[2]SO2 + O2 ===[2]SO3
SO3 + H2O === H2SO4

一吨含硫质量分数为百分之48的黄铁矿矿石,还有质量分数为百分之1.5的硫留在炉渣里 则转化的硫为465kg 即14.53125 mol
14.53125mol S 能转化 14.53125mol H2SO4

14.53125mol H2SO4质量为1424.0625kg

∴能产生质量分数百分之98的硫酸 的质量为
1424.0625/0.98=1453.125kg

蛮难的，需要考虑，你几年级？