20.8克的锂和钠的混合物和足量盐酸反应,生成的氢气有可能是0.5mol吗

2Li H2 2NA H2
2 1 2 1
A 0.5 B 0.5

A=1MOL=7 b=1MOL=23

在7至23之间皆可

有可能的！这个算法很难说清楚！我算过了，能的！

这两种金属元素与盐酸(只指与HCl的反应)的反应式是：
与Li反应： Li + HCl → LiCl + [H]
质量比：……7………………………1
与Na反应：Na + HCl → NaCl + [H]
质量比：…23………………………1
设混合物中Li含量为“L”，则Na含量是“20.8-L”，计算“锂”的最低要求量：(L/7)+(20.8-L)/23=1
16L+145.6=161
16L=15.4
L=0.96克 (锂的最低要求量)；
钠的含量是:20.8-0.96=19.84克。
在混合物中,只要有0.96克锂元素,反应后就能得到0.5摩尔氢气,如果满足不了
要求,则得不到0.5摩尔氢气。