关于Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 17:23:32
对于HCl来说它电离也会产生大量的Cl- 为什么在饱和NaCl溶液这个有大量Cl-的溶液中它还是能溶解呢

氯化氢是强电解质，几乎不受电离平衡的影响。

你之所以产生这样的疑问 是因为你将HCl的电离当弱电解质的不完全电离来考虑了 也就是说你认为存在这样的电离平衡
HCl==（可逆符号）H+ + Cl-
但是你要注意 HCl可是强电解质 它在溶液中是完全电离的 而且HCl在水中的溶解度是很大的 所以Cl2中混有HCl才能用饱和NaCl溶液除去
而Cl2 也溶于水 但溶解度很小 加之存在电离平衡
Cl2 + H2O ==（可逆符号）HClO + H+ + Cl-
饱和NaCl溶液中的Cl- 使得平衡向逆向移动 导致Cl2的溶解度更小了 因而用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl

楼主你好

HCl在水中的溶解度——1：500

溶解度大得惊人！

所以，它可以溶解，就算是饱和溶液，也一定溶解！

盐酸是强电解质，100%电离，不存在电离平衡，所以即使溶液中已经有大量氯离子还是可以溶解的。

因为Cl2的水解是个可逆反应，有平衡常数，它水解的量和生成物的浓度有关

HCl是强电解质 在水中解离彻底，它的溶解量和Cl-的浓度无关

饱和NaCl溶液可以理解成仅对于NaCl这一种特定的物质饱和了，实际上也就是对于钠离子饱和了，而氯离子还远远没有饱和，所以饱和NaCl溶液依旧可以溶解HCl