有关混合物的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 21:59:55
在K2SO4和K2HPO4组成的混合物中，测得其中氧元素的质量分数为x%，则混合物中钾元素的质量分数是

请详细讲解，谢谢

注意观察，K2SO4与K2HPO4，都有K2O4，而HP与S的相对原子质量相同，都为32，而O的相对原子质量为16，所以O4就为64，根据比例O4是（HP或S相对原子质量32）的两倍，因为O的质量分数喂X%，所以HP或S占X/2%,所以剩下的是K2，为（1-X%-X/2%）这是常规解法。
但这题特殊，K2SO4与K2HPO4相对分子质量也相同，可把HP与S看做一整体，比例可直接得出，为44.83%
应该没错……好就采纳。谢谢……O(∩_∩)O

K2SO4与K2HPO4的相对分子质量是一样的，所以无论这两种物质以什么比混合，K的质量分数是定值44.8%

首先分析K2SO4和K2HPO4两物质组成中如果将K2HPO4合成K2(HP)O4相当于K2SO4，所以K、O元素的质量比是一个定值。若O为x%，则K为x% * 90/64=1.41x% =44.8%

K2SO4和K2HPO4相对分子质量相等为174,可以等效的看作K2SO4,则其中氧元素的质量分数x%=64/174.则钾元素的质量分数是78/64x%=44.83%