高二化学 要详解

我倒是觉得最主要的是分析H离子与HS离子的化学平衡...
H2S = (H+) + (HS-) = 2(H+) + (S2-)
0.1 微量 a
微量 0.1 b
微量 0.1 c
0.1 微量 0.1 d
想来想去觉得反应...
好像拿着一个具有超强弹力的纱布过滤同样有超强弹力的沙子一样，
沙子很难下去，下去了的也会试着弹上来。

硫化氢分子我觉得可能是d-a-b-c因为考虑到水里少量的氢离子，而氢离子与HS-的结合显然易于于S2-的结合。

氢硫酸根离子的可能是d-b-c-a，从高一的化学平衡里面，能判断d大于b，而c和
a我是这样想的：0.1mol的S2-和少量的H+可以很轻易的生成HS-，而只能有极少量的H2S，而H2S分解后水里的H+离子多于c中的，所以HS-向H2S方向的反应被增快了，所以觉得平衡向H2S移动了点。

琉离子我觉得是c-d-b-a，c这个当仁不让的老大. d，有0.1mol的H2S，中间的反应较偏向最右侧，d大于b，而最上面那个a肯定最小，从它到S2-路漫漫，还有H+捣乱。

氢离子的吗..c的S2-在不断吃H+，最少是它。而，d比b多出来的0.1molH2S会让这个反应平衡时整体物质的量增加，H+的浓度自然会多一点，而b于a的比较重点在于哪一边的化学反应更易发生，我觉得应该会是H+和HS-的反应较容易点。
所以最后一个可能是c-b-d-a（修改过了...）

一名高一的学生刚学完化学平衡，自以为是的试着分析了一下，要是有什么错误就请你一笑了之吧。

这个是电离的问题，H2S两步电离：产生H+,HS-,S2-三种离子，NaHS产生Na+，HS-，S2-。Na2S简单的说就是Na+,S2-。
具体答案嘛，我也不能肯定，反正，这种题就是看电离的程度，还有就是其他离子对电离方程的影响，主要是d里面的哈。

2年了，全都忘了。