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来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 02:22:03
将铁和铜的混合物样品分成等质量的两份,一份与足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气;另一份加入足量的硫酸铜溶液,反应后得固体25.6g,求:1.原样品中铁的质量。2.原混合物中铜的质量分数。(求详细分析过程)

0.4克氢气需要11.2克铁。(方程式自己写)过量硫酸,铁已经反应完了。
11.2克铁可置换出12.8克铜。(方程式自己写)固体为置换出的铜和本身的铜。
所以原来半份样品中有铜12.8克。
1:铁为22.4克。2:铜的质量分数为50%。