究竟是共价键强还是离子键比较强？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 06:34:10
在看书的时候发现书本上的内有有点前后矛盾，现在搞到我都矛盾了。。。
问：在看书的时候，书上说共价键不比离子键强，但在做题目的时候，却表现出离子化合物的熔点，沸点比共价化合物的高，这是为什么？？？

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
MgCl2＜CaCl2＜SrCl2＜BaCl2
还有，请解释一下以上物质熔点高低所出现的原因？？？
（可以使用专业术语，或者尽量引用理论说明）

离子键比共价键强。

键越强，就越结实，破坏这个键所需的能量就越高。

离子化合物的离子键破坏了，改化合物就会熔融。

共价化合物的共价键破坏了，该化合物就会分解，而它的熔点和沸点对应的不是共价键的强弱，而是分子间力的大小（范德华力）。

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ：F,Cl，Br，I，它们的电负性依次降低。
MgCl2＜CaCl2＜SrCl2＜BaCl2：Mg，Ca，Sr，Ba，它们的金属性依次升高

离子键强 沸点高底要看物质类别，离子化和物要比较离子半径和电子数 分子晶体要看式量 原因是它们融化时要破坏的化学键不同 水特殊要破坏氢键 这个就复杂了…

离子化合物的熔点判断依据：离子键的强弱，主要看离子半径和电荷数。
共价化合物的熔点判断依据：首先分清是分子晶体还是原子晶体，前者看摩尔质量或分子极性，后者看共价键强弱（原子半径大小）。
离子化合物、共价化合物之间比较情况复杂，可根据实际情况具体解决

离子键强，离子化合物熔沸点一般都比共价化合物高。

具体问题具体分析

不好一概而论