将75ml由甲烷，氢气。一氧化碳组成与200ml氧气混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100ml

答：
由于在等物质的量的甲烷，氢气，一氧化碳与氧气燃烧，消耗的氧气比分别是甲烷1：2，氢气2：1，一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多，为150ml，所以可知，在混合气体与氧气的燃烧过程中，氧气过量。
由于再将剩余的气体通入碱石灰吸收，体积又减少50ml，所以燃烧后的混合气体中含有50ml二氧化碳，由于碳原子守恒，原混合气体中含有甲烷和一氧化碳共计50ml。
所以氢气原来含有75-50=25ml。
由于混合气体与氧气一共250ml，燃烧后减少了100ml，由于氢气是25ml，所以氢气与氧气燃烧攻击减少混合气体37.5ml
所以与甲烷和一氧化碳燃烧的氧气共计62.5ml
假设有Xml甲烷，Yml一氧化碳，则
X+Y=50
2X+1/2Y=62.5
X=25ml Y=25ml
所以甲烷，氢气，一氧化碳体积都是25ml。

第一个问题明显的氧气过剩完全燃烧

再将剩余的气体通入碱石灰吸收，体积又减少50ml，
说明甲烷 一氧化碳 一共50Ml

所以H2 25Ml 消耗氧气12.5ml (体积减小37.5)

于是50ml 甲烷，一氧化碳 燃烧后 体积减小 62.5
所以 他们各25ml

结果就是都是25ml