化学高手进来。谢谢拉 一道高一化学题。

先计算出预配溶液中的碳酸钠质量为2.5*0.2mol/L*106g/mol=0.5mol*106g/mol=53g
再计算出Na2CO3·10H2O和Na2CO3的质量分数为286和106
通过列方程可得需要Na2CO3·10H2O:143g
最后用烧杯和量筒量出2410ml水，将碳酸钠和水倒入容量瓶中，配制溶液，装瓶，贴标签。

2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量＝2.5＊0.2＝0.5mol，需要Na2CO3·10H2O的质量＝0.5＊286＝143克。

143克Na2CO3·10H2O，溶解于装有一定量的水的烧杯中，再用水稀释至2500毫升。

应该用容量瓶，但没有2500毫升的。只有用大量筒。

所要配置的溶液中需要Na2CO3 2.5*0.2=0.5mol
所以需要0.5mol的Na2CO3·10H2O
就要称量286*0.5=143g的Na2CO3·10H2O
然后放入容器中加水至2.5L

配置这种溶液应该用容量瓶的，但是好象没有这么大的容量瓶...

先算需要Na2CO3·10H2O的质量
2.5L*0.2mol/L=0.5mol，所有需要0.5mol的Na2CO3·10H2O。
Na2CO3·10H2O的相对分子质量是286g/mol
所以0.5mol的Na2CO3·10H2O的质量是143g
向烧瓶中加入143gNa2CO3·10H2O，然后加水，至2.5L就可以了。

Na2CO3·10H2O的式量是286，286*2.5*0.2=143
称取143克Na2CO3·10H2O，加少量水溶解，加水至2500毫升

先计算所需要的量。
2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液 那么n(Na2CO3) = 2.5 * 0.2 = 0.5 mol
Na2CO3·10H2O中的n(H2O) = 0.5 * 10 = 5 mol
Na2CO3·10H2O中的m(H2O) = 5 * 18 = 120 g V(H2O) = 120 ml
m(Na2