下面这两题怎么做？

1. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅。共收集到672ML气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通如氧气恰好使气体完全溶解在水中则需要标准状况下的氧气的体积为？

2. 24ML浓度为0.05mol/L的NA2SO4溶液，恰好与20ML浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是

1.此题关键找氧化还原。
铜失电子，得到NO和NO2两种气体，如果要算出两种气体各为多少非常麻烦，再算出转换成HNO3所需要的O2的量，更加麻烦。

铜失电子，N元素从正5分别转换为+2和+4，而后与O2反应，再次全部转换为+5价。也就是说，可以看作Cu与O2的电子转移，Cu失去的电子全部转移到O2中。

Cu1.92g，物质的量为0.03mol，失电子0.06mol，全部转移到O2身上，所以需要0.06/4=0.015mol
换成体积，0.336L
2.Cr： +24）2 8 12 2 外层电子排布是3(d4)4(s2)，参看周期表。其中d轨道全满可排10个电子，5个半满，全满和半满都是稳定的（化奥会有详尽的阐述，这涉及电子亚层轨道的知识。）所以+6价是它的最高价态，按分析，Cr应该有一个+2价，但事实上，Cr是+3价比较稳定。这是事实与理论略微不相符合的地方。但是只要记住这个事实，这题根本就不用计算，直接就选B，当然，如果你不放心，具体计算过程及思路如下：

亚硫酸根离子量n=0.0012mol，重铬酸根离子的量有0.0004mol，亚硫酸根被氧化成硫酸根，则一个亚硫酸根（4价硫）将失去2个电子，并交给重铬酸根（6价铬），交出的电子共0.0012×2mol=0.0024mol，平均分配给重铬酸根，一个重铬酸根得到的电子个数是0.0024÷0.0004=6。而一个重铬酸根中有2个Cr，所以，一个Cr得到的电子数是3，也就是说，Cr的价态降低了3，所以是+3价.

1.92g铜，0.03摩，----反应中失去电子0.06mol。
分析：铜失去电子，使硝酸中+5价的氮被还原为低价态，而当这些气体与氧气，恰好使气体完全溶于水中时，又被氧气氧化为+5价氮（全部又生成硝酸了）。
-----简单的说，铜失去的电子转了一圈，又被氧气得到了！！！！！！！
所以，氧气：0.06/4=0.015mol，体积：336mL

(1)n(Na2SO3):n(K2CR2O7)==24*0.05/20*0.02 ==3:1
(2)Na2SO3-2e- == Na2SO4
设每摩尔+6价CR得xmol电子