。。。（高中化学）为什么苯酚钠在水溶液中几乎不能存在,会水解生成苯酚,所以苯酚钠溶液显碱性？

其实一种物质碱性越强，则说明它给出电子能力，或者说结合质子能力越强。
（这是经典的路易斯酸碱理论）。
高中程度这点也很好解释，你熟悉的NaOH溶液，由于可以大量电离出OH-，OH-可以和质子结合成稳定的水，它的结合质子能力非常强，所以NaOH碱性很强。
同理，苯酚钠可以大量电离出苯氧根离子，后者可与质子结合成稳定的苯酚（苯酚本身电离度很小），所以苯酚钠在水溶液中会呈现强碱性。至于它在水溶液中不能存在这是不准确的，毕竟水解只是少量的。

是这样的苯酚钠是强碱弱酸盐

苯酚钠（式子太难写中文表示） + H2O <=> 苯酚 + OH-
这个是水解方程式，且可逆。
所以显碱性，由于苯酚酸性太弱了，所以多数的苯酚钠都变成了苯酚，所以碱性有点强。

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以上，错字谅解。

...苯酚钠自然会水解。。他是强碱弱酸中和的产物。弱酸阴离子在水中会和水中的H离子结合。形成弱酸。。水中H离子减少。。于是水电离平衡向右移动。。促进水的电离。。使OH根离子变多 但是H离子有一部分是结合到弱酸中去了 所以溶液就是碱性的 上面就是强碱弱酸水解原理。。因为苯酚是难溶于水的、、所以直接H离子完全被拿走。形成不溶于水的苯酚。直接氢氧化钠溶液了。。

苯酚的酸性太弱，苯酚钠电离出来的离子得氢能力极强，