两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物是？

设两种金属A的平均相对原子质量是M，且为+2价

A+2HCl====ACl2+H2
M---------------22。4
13--------------11.2
m=26

则其中一种比26大，另一种比26小
比26大的有：锌65，铁56，铜（不反应，是无穷大）
比26小的有：铝（27*2/3==18），镁24

所以正确答案是A，D

b

标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克
11.2L*0.0899=1g
Zn 13g生成氢气小于1g
Al 13g生成氢气大于1g
Fe 13g生成氢气小于1g
Mg 13g生成氢气大于1g
Cu 不生成氢气
故选A或D

Zn+2H+=Zn2+ + H2
Al+3H+=Al3+ + 3/2H2
Fe+2H+=Fe2+ + H2
Mg+2H+=Mg2+ + H2
Cu与稀硫酸不反应.
11.2LH2是0.5mol
对应需求的物质量是:
Zn:32.5g
Fe:28g
Al:9g
Mg:12g
因此,可知A\D正确.