化学气体摩尔体积题目

根据理想气体方程：PV=n*R*T=m/M *R*T
故P=mRT/MV
显然，同温同体积同质量，相对分子质量M越小，P越大，选A

“同温度，同体积”的条件是排除其他因素的。
“同质量”意思是说分子量越小的数量越多。
你看上面四个答案：氢气的分子量为 2
二氧化硫的分子量为 64
氧气的分子量为 32
甲烷的分子量为 16
在相同质量的情况下，氢气的摩尔数是最大的，分子个数是最多的。所以产生的压强是最大。

同温同体积同质量H2氢气的物质的量最大，产生压强最大，所以选A。

有一条公式：PV=nRT,P就是压强V就是体积n是无质的量R是常数T是温度.而n=m/M,所以气体的摩尔质量(M)越小那麼物质的量(n)就越大,代入第一条公式就成立了!

根据PV=mRT/M,同温同体积时,压强P与摩尔质量M成反比,故P最大的是氢气,而最小的是二氧化硫.