在线等高中化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 19:36:27
煤气主要成分CO和H2混合气体，方程式是 C + H2O = CO + H2
液化石油气主要成分C3H8充分燃烧后产物为CO2和H2O，是比较完全燃烧等质量的C3H8和CO所需的氧气的质量比。 答案70:11
要计算过程 详细 谢谢

这很简单。2CO + O2 = 2CO2 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
2*28 32 44 160
x y1 x y2
设燃烧的C3H8和CO的质量为x，需要的氧气分别为y1和y2，则
y1/y2=(32x/56)/(160x/44)=11:77

C3H8相对分子质量是44,CO相对分子质量是28
C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2CO+O2=2CO2
44克C3H8所需的氧气的质量是160克,56克CO所需的氧气的质量是32克,所以完全燃烧等质量的C3H8和CO所需的氧气的质量比是70:11

先把两个方程式写下来：
1.C3H8+5O2=3CO2+4H20

2.2CO+O2=2CO2
然后假设等质量的C3H8和CO为 1g
C3H8分子量为44g/mol,CO分子量为28g/mol
从方程式1可以得出
需要用到得氧气=1/44 *5
从方程式2可以得出
需要用到得氧气=1/28 /2
两者相比得到 70：11

等质量的C3H8 与CO的物质的量之比为28：44
C3H8+5O2==3CO2+4H2O 2CO+O2==2CO2
故完全燃烧时消耗氧气的物质的量之比即质量之比为28*5：44*1/2=70：11

都回答了