一道9年级的化学题，希望大家能帮我解答一下

取下少量金属样品，加入到适量的稀硫酸当中，如果有气体产生，择说明金属不是纯金；
取下少量的金属样品，加入到适量浓硝酸当中，如果有气体产生，说明金属不是纯金。

楼主说的这几个实验大都是置换反应。活动性排在氢前的金属可以置换出酸中的氢或盐中比其活动性弱的金属，如把铁投入稀硫酸中可产生气泡（铁置换出稀硫酸中的氢）或把铁投入硫酸铜溶液中全析出红色金属（铁置换出硫酸铜溶液中的铜）。
而金在金属活动性中是排在最后一位的（也就是远在氢之后），可以说是自然界中最稳定的金属，是不可能发生置换反应的。至于那个火烧的也是一样原理，纯金是不会与空气中的氧气反应的，因此不会产生黑色氧化物。

1、证明有Zn，用H2SO4与Zn反应生成氢气，你把Zn放H2SO4溶液中，有气泡就是假货；
2、证明有Cu，把Cu放入硫酸铜溶液中，如果黄铜上有金属析出，就不是真货。

利用金属活动性顺序可解决该问题。Zn的活动性顺序在H之前，而H的活动性顺序在Au之前，所以可以在黄金上倒入适量的酸，如HCl,H2SO4,HNO3等。加入酸后，锌将氢置换出来，而氢比金活泼，氢无法将金置换出来，产生氢气，所以会冒出气泡。
反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1、取样品置于火上加热变黑 则不是金
2、取样品放入稀硫酸，有气体产生 则不是金

1、加入稀盐酸，如果冒气泡，就不是黄金，黄金不和盐酸反应。
2、放入硫酸铜溶液中，如果黄铜上有金属析出，就不是黄金。