有两道计算题，是9年级的，希望大家能帮我解答一下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 00:52:11
1、在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现pH<5（主要成分喂稀硫酸）。每用去100g质量分数为14.8%石灰水就可以处理200g废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？
2、将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应猴，共生成0.1g气体，则该黄铜中铜的质量分数是多少？

1.
100克质量分数为14.8%石灰水含有Ca(OH)2质量为14.8g
一个Ca(OH)2和一个硫酸分子反应
所以氢氧化钙和硫酸反应，质量比为78：98
14.8:x=78:98
x=19.6
所以200g废液里面含有19.6g稀硫酸
所以硫酸质量分数为19.6/200=9.8%

2.
题目中只有锌可以同稀盐酸反应，根据生成气体利用方程式算出锌的量即可。

CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
100 98
100*14.8% 200x
100*200x=98*100*14.8%
x=7.252%
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
10(1-x) 0.1
65*0.1=2*10(1-x)
1-x=0.325
x=0.675=67.5%