克拉伯龙方程式的应用条件

pV=nRT
注：所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），则P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）；R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT ……②
PM=ρRT ……③

可见克拉伯龙方程对任何气体都适用。

你说的应该是理想气体状态方程，克拉伯龙方程是另一个，比较老的方程了，两者差不多。
要求理想气体（忽视分子体积和相互作用）或者在高稀淡（高温低压）情况下也可以近似使用。

的确是只适用于理想气体。
对于实际气体有：[P实+a（n/v）2](P实-nb)=nRT

只有理想气体才能用
但 这儿有摩尔数n ∴不像“那几个”----------这个方程可以不定量

理想状态下