【电解氯化钠】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 01:55:01
阴极反应式到底是
2H+ + 2e- === H2
还是
2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
?!?!

说说为什么？！谢谢！
不好意思，没说清楚，是【溶液】里！！

怎么大家意见不是很统一.

【考试应该写哪个？！】

这两个有区别么

水中K（w）是常数 消耗了H+ 就会进一步电离 那么实质就是产生OH-了
所以12是一样的

但是应该写1 2是与电解质反映加成后的方程式

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溶液中性的 所以H+ OH-都可以参与反应和生成。

另外 弄清楚 电解盐水 从动力学看 中性的NaCl溶液电解几乎是不可能的

热力学上可以 但是自由能△G要大很多

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中学考试不涉及动力学的话应该写2.

1.在中学阶段有知识性错误
中学阶段要求水必须无H+ OH- 而大学相反

2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
溶液是中性的，没有大量的H+，
实际是水电离产生的H+得电子。把水电离和氢离子得电子两个反应写到一起了。
阳极反应是：2Cl- +2e + Cl2
总反应是：2NaCl +2H2O = H2↑ +Cl2↑ +2NaOH

什么啊...不应该是用Na+得到电子吗...