UC知道高分求一道化学题 追加150分
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 12:16:17
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）右表中m的数值应为多少?
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分
数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑）
序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
请说出为什麼
（1）8g石灰石样品中含有杂质1.2克
（2）样品中碳酸钙的质量分数是
(8-1.2)/8 *100%=85%
(3)10g盐酸可与2.5g碳酸钙反应
20g盐酸可与5g碳酸钙反应
而碳酸钙总质量为6.8g
故m=8-2.5*2=3g,
为3
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分
数为80%的石灰石x千克
由钙质量守恒得：
x*80%*(40/100)= 280*(40/56)
x=625
也可这样:
（4）设需要Xkg质量分数为80%CaCO3。
则，CaCO3==CaO+CO2↑（条件为高温）
100 56
x 280Kg
100/X=56/280Kg 解得x=500Kg
需要80%的CaCO3质量= 500/80%=625Kg
1、杂质1.2克。（因为有1.2克不与盐酸反应，而碳酸钙是与盐酸完全反应的。）
2、8-1.2=6.8克 即碳酸钙质量。 6.8/8=85%
3、由第一次实验可知，10克盐酸与8-5.5=2.5克碳酸钙反应。则，再加入10克盐酸，又反应掉2.5克，5.5-2.5=3克
4、CaCO3==CaO+CO2↑
100 56
x*0.8 280000
x=625000g=625kg
(1)由于第三次和第四次加了盐酸后固体质量未变，所以杂质质量是1.2g
（2）由于杂质1.2g，所以碳酸钙的质量是8-1.2=6.8g 所以质量分数是6.8/8=85%
（3）碳酸钙与盐酸反应的方程式为
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O 第一次加入10g盐酸消耗碳酸钙2.5g，因为盐酸浓度相同
所以在第二次中也要消耗相同质量的碳酸钙 。
所以第二次再消耗2.5g 则m=3
（4）先算需要多少碳酸钙，
有反应可以得出得到280kgCaO 要CaCO3的质量
M=280*（1