UC知道化学高手进来。有几道高一化学题 帮忙解答下呢..谢啦。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 14:53:18
下面是几道计算题。
希望大家帮忙解答下呀... 过程一定一定要详细呢公式什么的。 答案要准确. 麻烦大家啦。
1.配制500ml 0.2mol/L硝酸溶液 需要密度为 1.4/立方厘米的65%的硝酸多少毫升?
2.在VmlMgBr2溶液中含有m g的Mg正二价。求Mg正二价。 MgBr2 Br的物质量浓度?
3.将一质量分数为14%的KOH溶液，蒸发100g水后仍无溶质析出，其质量分数为28%，体积变为100ml，求蒸发水分后，KOH溶液的物质的量浓度?
4.取50.0mlNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.5g的白色沉淀，用过量稀HNO3处理后，沉淀减少到4.66g，并没有气体产生 试计算
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生气体在标准状况下的体积。
谢谢大家啦。
高分呢。
希望大家帮忙解答下呀... 过程一定一定要详细呢公式什么的。 答案要准确. 麻烦大家啦。
1.配制500ml 0.2mol/L硝酸溶液 需要密度为 1.4/立方厘米的65%的硝酸多少毫升?
2.在VmlMgBr2溶液中含有m g的Mg正二价。求Mg正二价。 MgBr2 Br的物质量浓度?
3.将一质量分数为14%的KOH溶液，蒸发100g水后仍无溶质析出，其质量分数为28%，体积变为100ml，求蒸发水分后，KOH溶液的物质的量浓度?
4.取50.0mlNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.5g的白色沉淀，用过量稀HNO3处理后，沉淀减少到4.66g，并没有气体产生 试计算
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生气体在标准状况下的体积。
谢谢大家啦。
高分呢。
1
首先求出溶质的质量 m=0.5*0.2*63=6.3g
溶质质量不变 则1.4V*65%=63g
V=69.2ml
（下面再加水到500ml即可）
2
镁离子的物质的量为 m/24mol 溴离子的物质的量为m/12mol
所以镁离子浓度m/（24V）mol/L 溴离子浓度为m/（12V）mol/L
3
溶质的质量m不变 设水的质量为A
则m/（m+A）=14%
m/（m+A-100）=28%=2m/（m+A）
解得A=200g m=28g
将28转化成物质的量 28/56=0.5mol
所以KOH物质的量浓度C=0.5/0.1=5mol/L
4
不难得出碳酸钡质量4.66g，则硫酸钡质量14.5-4.66=9.84g
所以碳酸根的物质的量 4.66/197=0.0237mol
硫酸根物质的量 9.84/235=0.0419mol
所以碳酸钠的浓度 0.0237/0.05=0.474mol/L
柳酸钠的浓度 0.0419/0.05=0.838mol/L
产生的二氧化碳中的碳全部来自于碳酸根 所以二氧化碳也是0.0237mol
体积为 0.0237*22.4=0.531L
我刚复习完这块内容..我怎么都不会呢 = =
第一题：列出等式 0.5*0.2*63=x*1.4*65% 解出x即毫升的值。
第二题：先算出nMgBr2的值，它等于nMg=m/24 则C=1000m/24v .
第三题: 设原溶液质量为x 则14%*x=28%（x-100）算出x=200g 则mKOH=28g
nKOH=28/56=0.5MOL cKOH=0.5/0.1=5MOL/L
第四:由题意知mBaSO4=4.66g 则nNa2SO4=nBaSO4=4