将5,6克的铁放入足量的稀硫酸中充分反应,求生成硫酸亚铁的物质的量和铜的质量。
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/19 10:48:41
0.1mol和6.4g
设5.6克铁与硫酸反应能生成硫酸亚铁X摩尔
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56--------------1
5.6-------------X
解得X=0.1摩尔
不能生成铜。
Fe +H2SO4 ===FeSO4 +H2
56 152
5.6g x
56/152=5.6/x,解得:x=15.2g
所以生成硫酸亚铁的质量为15.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
5.6克的铁即0.1mol的铁,放入足量的稀硫酸中充分反应,生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol
将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...
将等质量的镁,铁,铝,锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应,
将一定质量的铁、铝组成的混合物投入足量稀硫酸,反应后收到标况下氢气5.6L
把一块5克的铜锌合金放入足量的稀硫酸中,充分反应后,共收集氢气1.12升(氢气的密度为0.09克/升).求:(1
将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现铁有剩余,
将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升,铁块质量减轻1.2克
往生锈的铁钉中加入足量的稀硫酸
将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,
将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升
将18克锌放入40mL(密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中。