初中化学题，高手请进，谢～

1）在实验室电解1.8g水，问在标准状况下可制得氢气多少升（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）？

2）8g氧气恰好跟硫完全化合成SO2，则参加反应的硫的质量是 （ ）
A.8g B.12g C.16g D.4g

3)加热3.16g高锰酸钾，当得到0.3g氧气时，剩余的固体残渣有 （ ）
A.KMnO4和MnO2 B.KMnO4、MnO2 和K2MnO4
C.K2MnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO4

4）现有化学反应：A+B==C+D，已知80gA和2gB参加反应，生成64gC,则生成D的质量为_________，如果相同条件下m gA与n gB混合，恰好反应生成y g C，则D的质量为__________，这是根据___________来进行计算的。

1. 2H2O==电解== 2H2 +O2
36 4
1.8 x
36/4=1.8/x,解得：x=0.2g
所以氢气体积为：0.2/0.0899L=2.22L

2. S + O2 ===SO2
32 32
x 8
32/32=x/8,解得：x=8g,选A

3.如果高锰酸钾完全分解：
2KMnO4==加热==K2MnO4 +MnO2 +O2
300 32
3.16 x
300/32 =3.16/x,解得：x=0.34g>0.3g
说明此时高锰酸钾未完全分解，那么剩余的固体残渣有 .KMnO4、MnO2 和K2MnO4，选B

4.这种题目就是根据质量守恒来计算的，即反应物的质量之和等于生成物的质量之和。
已知80gA和2gB参加反应，生成64gC,则生成D的质量：(80+2-64)g=18g
同条件下m gA与n gB混合，恰好反应生成y g C，则D的质量:(m+n-y)g

1）设电解1.8克水能生成H2 X克
2H2O＝2H2＋O2
36－－－4
1.8－－X
X＝0.2克
体积＝0.2/0.0899=2.22L
2)设8克氧气能和X克S反应
S＋O2＝SO2
32－－32
X－－8
解得X＝8克
A是正确的
3）设生成0.3克O2需要X克高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316------------------------32
X--------------------------0.3