一道化学题目，请大家帮帮忙吧！

所得溶液为浅绿色，无其他颜色说明溶液中仅有FeCl2,100g 7.3%的盐酸含氯元素的质量是7.1克,因为溶液中仅有FeCl2,切盐酸中的氯元素全部变成氯离子,所以混合物中铁元素的质量是5.6克,因为用足量CO在高温下还原相同质量的混合物得到的是铁单质,所以得到铁的质量为混合物中铁元素的质量,即5.6克

解 FeO+2HCL=FeCL2+H2O （ 1）
Fe2O3+6HCL+Fe=3FeCL2+3H20（2）
Fe+2HCL=FeCL2+H2
因为只有铁与盐酸反应生成氢气，所以0.02g的氢气是铁反应得与盐酸反应掉0.01mol铁，用掉盐酸0.02mol 100*7.2%=7.3g 7.3g/36.5=0.2mol还剩盐酸0.2-0.02=0.18mol
再观察（1）(2)得1mol铁元素与2molHCL反应的1molFe2+,因为盐酸还有0.18mol所以铁元素有0.09mol
综上所述铁元素一共有0.09mol+0.01mol=0.1mol=5.6g
即得铁质量为5.6g

5.6g