0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 11:42:02
0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=== B2O3(s)+3H2O(l)； H=＋2165 kJ/mol
D.每生成18g水，该反应转移2mol电子

有单质参与反应就应该是氧化还原了，A排除
放热反应△H应该是负的，C排除
B不确定但D可以计算出来的
18克水是1MOL ，也就是1MOL 氧原子用来接受电子
1个氧原子降2价也就是得2个电子
所以D正确

肯定是B，因为利用该反应的原理做成得燃料电池，肯定的了，只要是燃烧都可以！！！！！！

选B.该反应很明显是氧化还原反应,A错;该反应放热,H为负,C错;D应为转移4mol电子

D
B我不太确定