得失电子守恒问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 21:55:28
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2,N2O4,NO的混合气体，这些气体与1.68LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。铜的物质的量是多少？
此过程中Cu转化为Cu2+，失去2mol电子，O2氧化气体得到的电子是多少为什么答案是n（Cu）*2 = 1.68/22.4 *4，为什么要乘以4？

这个反应前后两步，硝酸还原成气体后又与氧气生存硝酸，硝酸没有改变，因此可以看作为硝酸没有参与反应，反应的只是Cu与O2，生成铜离子与氧离子，即反应式：2Cu+O2=2Cu2+ + 2O-2 所以2molCu对应1mol氧气，应该是n（Cu）= 1.68/22.4 *2 *4是应为这个式子前半部分有*2啊！约一下不就是2了嘛！