高三化学，要解析

A错是因为H，D，T是同位素（它们都是元素），而同素异形体是指一种元素形成的不同物质（例如氧气和臭氧互称同素异形体）。

B错是因为氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为燃料，而燃料一般都是和氧气反应释放能量的，所以它们都是反应物（催化剂是不参与反应的）。

C的计算方法如下：Li的摩尔质量是7g/mol ， H的摩尔质量是1g/mol， D的摩尔质量是2g/mol， T的摩尔质量是3g/mol 那么：
LiH的摩尔质量=7+1=8
LiD的摩尔质量=7+2=9
LiT的摩尔质量=7+3=10 所以比值为 8：9：10

D对是因为三种化合物中的H、D、T都是负一价是氢元素的最低价态，氢气的还原性就强而氢元素是0价，那么-1价的氢还原性就更强了，所以LiH、LiD、LiT都是强还原剂
如果这样不理解也可以这样解释： 氢本来是 （1）1
但在LiH、LiD、LiT 中氢是 （1）2 ，最外层多了一个电子，所以它就很容易失电子，就是强还原剂

A——不对——三个都是原子，不是物质

B——重要燃料..肯定不是催化剂了

C——额...肯定不对的，自己算算就知道了 ——其实，看都知道不对

D——对的。

排除法选D

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高中不能解释 D选项 .... 我也是高三的毕业生..

希望对你有帮助

A——不对——三个属于同位素

B——为反应物，产物为水和Li2O

C——质量比为8：9：10

D——H和H的同位素有相同的化学性质，最外层有一个电子，容易失去！还可以从产物判断，生成的都是氧化物，所以是还原剂

A 他们互为同位素 B 作为长征2号火箭发射的重要燃料 是燃料就不会是催化剂了 C LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为4：5：6 因为Li的摩尔质量为3 D LiH、LiD、LiT中