一道学习中 的科学问题初三~

如果一种物质能跟酸反映，就一定要溶于酸吗？
要是固体就是吧 要是液体就没有溶不溶之说了
AgNO3+H2SO4=AgSO4+HNO3 它们能反应吗？
应该是要看量了 因为AgSO4是微溶的 要是量多就可以反映 要是量少 就没什么反应了
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 能反应吗？
能 但是因为 CaSO4微溶 所以产生的多了会包裹在CaCO3表面 影响反应的继续进行
Agcl+H2SO4=Agso4+Hcl呢？？？？
不能反映Agcl既不溶于水也不溶于酸
为什么要区分硫酸还是盐酸要用氯化钡而不用硫酸银？？？？
Agso4本身就是微溶物 放多了本身就是沉淀了

第一问 固体溶于酸当然是会溶解的 但是液体要是和硫酸反映就提不上溶解不溶解的 还可能产生沉淀 比如硫酸和硝酸钡反应产生沉淀硫酸钡
最后一问 区分硫酸还是盐酸就是要分硫酸根和氯离子 区分这两个就是用沉淀法 检验硫酸根用钡离子 检验氯离子用银离子 如果用硫酸银 它本身就是微溶物如果你放入的是硫酸银固体它本身可能就都不能溶解 又怎么能靠看产生沉淀来鉴别呢 氯化钡是易溶物他可以与硫酸中的硫酸根反应产生硫酸钡沉淀 不与盐酸反应无现象 这样不就可以区分出来了吗

第一问当然不是
Cu浓+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2上箭头+2H2O
AgNO3+H2SO4=AgSO4+HNO3可以反应，但反应物的浓度一定要大，要让正向反应大。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2能反映，但不能持续
Agcl+H2SO4=Agso4+Hcl完全不行，算算溶解平衡常数
要区分硫酸还是盐酸要用氯化钡而不用硫酸银
主要考虑：如果硫酸较浓，硫酸银可能会沉淀下来，干扰了。
而氯化钡是分析化学中标准的测硫酸根的试剂，又不受氯离子干扰（通常氯化钡中加盐酸），多好呀