UC知道急解高一化学题～～速度~~~写出一步一步具体步骤~~速度~~谢谢
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 22:38:31
（1）有多少个电子通过了导线
（2）求原稀硫酸的物质的量浓度．
2.将50毫升4摩尔每升ALCL3溶液与4摩尔每升NAOH溶液反应后得沉淀7.8克.所消耗NAOH溶液的体积多少毫升?
3.取铜银合金1克,放入硝酸中溶解,再加入盐酸,得氯化银沉淀0.287克.求此合金中铜.银的质量分数.
4.在加热条件下,二氧化锰与80毫升12.5摩尔每升浓盐酸(足量)反应,制得氯气2.24升(标况).设反应后溶液的体积仍为80毫升.求
(1)消耗二氧化锰的质量
(2)被氧化的氯化氢的物质的量
(3)转移的电子总数
(4)反应后溶液中氯离子的物质的量浓度
写出一步一步具体步骤~~速度~~谢谢
1.（1）共有0.3mol即1.806*10^23个的电子通过了导线。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L
1）即产生了3.36L氢气。即0.15molH2
每1molH2的产生需要转移2mol的电子。故共有2*0.15=0.3mol，即0.3*6.02*10^23=1.806*10^23个的电子通过了导线。
2）产生了0.15molH2，即一共有0.15mol的H2SO4。那么原稀硫酸的物质的量浓度为0.15/200=0.75mol/L
2.消耗NAOH溶液的体积为75ml或175ml
产生的沉淀为7.8g，即7.8/78=0.1molAl（OH）3
共有AlCl3 0.05*4=0.2mol，那么可能存在两种情况。
情况一AlCl3过量。
那么由方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl
得NaOH有0.3mol。0.3/4=0.075L即75ml
情况二NaOH过量。
那么由方程式AlCl3+NaOH=Al（OH）3+3NaCl
和Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2
得NaOH有0.6+0.1=0.7mol。0.7/4=0.175L即175ml
3.银的质量分数为21.6%铜的质量分数为78.4%
由已知得铜银合金与硝酸完全反应了。那么所得的沉淀中包含了所有的银。
氯化银有0.287/（108+35.5）=0.002mol
即银有0.002mol，故银有0.002*108=0.216g
故可得铜有1-0.216=0.784g
银的质量分数为0.216/1=21.6%
铜的质量分数为0.784/1=78.4%
4.（1）消耗的MnO2为0.1mol
（2）被氧化的氯化氢有0.2mol
（3）总共转移了0.2mol即1.204*10^23个电子（4）反应后溶液中氯离子的物质的量浓度为010mol/L
1）MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
总共制了2.24/22.4