暑假过后--、化学的电离、电解、水解...一概分不清楚了 额。

1、溶液导电性的强弱与溶液中可以自由移动的带电粒子的浓度成正比，在这里“自由移动的带电粒子”指的就是离子。所以这题换个方法问就是“离子浓度总和最大的是？” 既然我们考虑的浓度，那么不必理会溶液的体积。因为HAc并不是完全电离，所以这题是选B的 B中的离子浓度为0.3mol/L（如果认为硫酸的第二步电离完全的话）
2、是选AB的。 强弱电解质是以是否完全电离来区分的，而不是导电能力。试想如果某强电解质溶液的浓度极低，那么它的导电能力是很有可能比高浓度的弱电解质低的。 还是那个问题，某物质是否是电解质与其溶解度没有必然联系。我们知道很多非碱物质在溶于水后都可以产生OH-， 比如HAlO2、Na2CO3、H2O等。
3、加入盐酸可以使PH减小应该没什么说的。 加入稀盐酸实际上是引入了H+，这样会使醋酸的电离平衡逆向移动，从而降低了醋酸的电离度

elderbael说错了哦.
1.导电能力是看溶液中离子浓度的.硫酸c(H+)=0.2,c(SO4-)=0.1
HAC并不是完全电离,所以选B

2.A,C A有"可能"二字,导电能力是看溶液中离子浓度的,比如很稀的HCL就可能比很浓的CH3COOH导电能力弱
盐几乎都是强电解质.除了(CH3COO)2Pb和HgCl2

3.加入HCL后,c(H+)变大,醋酸电离是可逆反应,根据化学平衡原理,逆反应速率增大.即H+和CH3COO-结和速率变大,即醋酸溶液电离程度减小.
c(H+)变大,ph自然就减小了.

1、导电能力看离子浓度，D中不完全电离，排除，故选B
2、AB
3、醋酸是弱电解质，不完全电离HAc=（可逆）H++Ac-
加入盐酸，c（H+）增加，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小
然而最主要的是加入了大量H+，故PH减小

1导电能力是看溶液中离子数目的，硫酸能电离出3个离子，所以选B

2答案是B，A的话会因为量多量少的问题而变得不确定，而强碱弱酸盐也是能电离出氢氧根离子的，C也不正确，B是正确的，AGCL是电解质

3PH减小，就要加入PH比较低的酸性物质，他要求是醋酸