100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 14:47:26
100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。 为什么可以加硫酸钾溶液呢？
加硫酸钾的话相当于降低反应物的浓度,为什么降低了反应物浓度呢？

金属铜。形成原电池，反应速度加快，又不影响生成物的量。加硫酸钾对反应速率不影响。
我来说明吧，加硫酸钾不影响反应物的浓度，因为反应的实质是锌和H+的反应，与硫酸根无关，不影响反应物的浓度，对反应速度不影响。

加硫酸钾的话相当于降低反应物的浓度，速率自然下降，只要加入的溶液中不含氢离子就ok