初中化学题目,帮帮忙!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 07:08:47
某课外兴趣小组对含有少量铜粉的铁粉样品进行质量分析，甲、乙、丙三位同学分别实验，其中只有一位同学所取药品稀硫酸与样品中的铁粉恰好完全反应。数据如下：

（烧杯＋稀硫酸）的质量 加入铁粉样品的质量
甲 275.4g 24g
乙 225.4g 26g
丙 225.4g 26g

（充分反应后烧杯＋剩余物）的质量
298.6g
250.6g
248.6g

已知烧杯质量为25.4g，请认真分析，回答：

（1）哪位同学所取用的稀硫酸与样品中铁粉恰好完全反应？

（2）计算铁粉中铜的质量分数？

（3）计算恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数？
谢谢啊，今天晚上有没有人帮我啊～～
题目错了,丙后面改为24克

（1）丙同学所取用的稀硫酸与样品中铁粉恰好完全反应。
计算可知，三位同学均生成氢气0.8g，而丙的药品质量最小，因此丙所取用的稀硫酸与样品中铁粉恰好完全反应。
（2）铁粉中铜的质量分数为6.7%
根据方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,已知氢气质量为0.8g，可求出铁的质量为22.4g，铜的质量为24g-22.4g=1.6g,从而求出铁粉中铜的质量分数为6.7%。
（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为27.2%
恰好完全反应后溶液中溶质为硫酸亚铁。根据方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,已知氢气质量为0.8g，可求出硫酸亚铁的质量为60.8g。同时可以求出恰好完全反应后溶液的质量为248.6g-25.4g=223.2g。最终求出恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为27.2%。

你看看题是不是错了...乙和丙加的东西质量一样，剩的却不一样...

把方程一列，根据质量守恒一算就知道了

用差量法