在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

A完全中和反应 是中性
选D 因为醋酸不完全电离 电离出来的氢离子PH值是3 还有很多没电离

A——一定能够相等嘛.... pH=7

B——这个，生成了NH4+，水解呈酸性，但是，氨水中蕴藏着大量的OH-，所以，溶液最终还是碱性

C——硫酸2元酸，所以，H+离子比氢氧化钠的OH-多出一倍

D——生成，醋酸钡——醋酸跟水解——呈碱性，但是，醋酸中蕴藏着大量的H+，所以，最后，还是显酸性

所以，答案是D

D

A硝酸与氢氧化钾恰好反应，生成的硝酸钾不水解，呈中性
B氨水是弱碱，反应后有大量的氨水余，呈碱性
D醋酸是弱酸，还有大量的未电离的分子，反应后未电离的醋酸又电离了，故有醋酸余下，溶液呈酸性

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A一个强酸一个强碱，完全电离。溶液中不存在未电离的氢离子或者氢氧根离子。因此可以完全中和。所以a的pH应该为7.
D是因为醋酸中存在未完全电离的氢离子。使得溶液中存在的氢离子远远小于其“库存”- -所以混合后是将溶液中的氢离子完全中和，但醋酸将会进一步电离而产生跟多的氢离子。因此溶液的pH会小于7.