初四上化学题，要过程！！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 14:04:10
某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气的质量为0.21g,则块中可能含有的杂质为（ ）
A.铜
B.锌
C.碳
D.镁

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做这种题目的时候其实可以不用管题目的条件
首先排除C 因为碳不和HCL反应
然后你看原子量 只有Mg是小于Fe的 （因为按反应出的氢气量是可以算出与HCL反应的物体的平均原子量是多少，但是这道题目只有一个选项是比铁小 那一定是它了 如果是别的题目你就要算一下 肯定有一种物体比平均大 另一种比平均小）
这样讲不知道你懂了没？o(╯□╰)o

D.镁
Fe+2HCl====FeCl2+H2
当5.6g为铁，生成0.2g氢气，因此杂质为同等质量放出更多氢气的镁

建议一价式量法，铁的相对原子质量为56，与盐酸反应失去2个电子，即每28的质量失去1个电子，，，假设5.6的铁块纯净，则应放出的氢原子是5.6/28=0.2，，而题中是0.21g，，意思就是说杂质每失去1个电子需要的质量小于28，，而题中的选项有铜，不反应，也可以理解成每放出1个电子要无穷大的质量，，自然排除，，同理可排除碳，，而Zn的相对原子质量是65，65/2=35。5大于28，不行，，Mg就符合条件了，，，这种方法适用于所有这类题。。。
祝你好运！

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