氧化还原反应用双线桥法表示电子得失，得失电子数怎么计算的？

只能根据化合价的变化进行计算，化合价升高，就是失去电子 ，升高多少，就失去多少e-；
化合价降低，就是得到电子，降低多少，就得到多少电子。
如
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O
Cu化合价升高2，失去2e-,硝酸中的氮元素，化合价由+5变为+4，化合价降低1；根据化合价升高总数等于化合价降低总数，求最小公倍数，氮元素化合价降低1*2，所以得到1*2e-,这样得失电子的总数也相等。

双线桥中电子得失的表示方法用a*be-的方式。其中，a代表参加变价的原子个数，b代表一个变价原子得失的电子数（可由反应物与生成物的化合价差值求得）。如：
在Cu+H2O==CuO+H2的反应中，先标出化合价，可知
Cu的化合价由0价上升到了+2价，且只有一个铜原子参加变价，所以，双线桥上的电子转移写：失1*2e-，其中“1*”可以省略不写。

就是只需算出得失的电子数吧,

化学方程式会写吧?不要忘了配平哟,
反应物和生成物的化合价该知道吧?
所谓氧化还原反应,就是有电子的转移的反应,而这点会体现在化合价的升高或降低.
先把所有的反应物和生成物的化合价标出来,找到所有化合价降低的那些物质,(从哪里降低到哪里,用线连接起来,这是双线桥法的基本连线,我不用说了吧),既然化合价是降低,说明是得到电子了,得到的电子数就=化合价降低多少*化学计量数(也就是配平后分子式前面的系数).算出来后就写在连线的上方或下方.

化合价升高的就不用说了吧,同理,既然算出了得到的电子数,那么失去的电子数也就等于得到的电子数.

化学反应的原子得失电子数应该是平衡的.即得到多少电子对应的其它原子就会失去到少电子.

原子的得失电子数主要看原子的化合价的变化：化合价变高失去电子，反之变低就得到电子.如下图：初中时接触的第一个置换反应：

相关原子的化合价接触多了你就知道了.

主要看原子的最外层电子的个数.化学的第一册书本将的很容易理解.在刚刚入手化学时有必要要背上元素周期表的前20～40个原子名称.到高中你就好学到很多族元素的规律.如果还不懂加我QQ44909480 我教你&