外加电流阴极保护法的问题

我们常说的是牺牲阳极的阴极保护法。
比如Cu和Zn，若二者相接触成为原电池，则根据金属活动性，造成锌失电子被腐蚀，就是锌被氧化了。原电池，显而易见，电流的方向由锌流向铜，这样才是锌失电子被氧化。
而阴极保护法，就是为了保护容易氧化的锌，从而给锌外加电子流，让外加电源的负极与锌相连，这样，外加电源会把电子向锌输送，这样就抵消了锌失给铜的电子，防止了锌的氧化。
另一方面，外加电源有正负两极，正极则只能和铜相连了，正极则是铜的电子流向外加电源的正极，于是铜失电子被氧化了，铜“牺牲”了。
所谓阴阳级与正负极的区别在于，后者只决定于电势高低，电势高者为正极；前者的定义则是发生氧化反应的为阳极，反之为阴极。在上述这样加了外加电源的电解池中，锌最终得电子，该电极发生还原反应，是阴极，所以称为阴极保护法。 而铜得电子，是阳极，为了保护锌而牺牲掉了，故我们也称这是牺牲阳极的阴极保护法。

金属氧化失去电子，变成阳离子，铁先变Fe2+后转化为铁锈。
外加电流是通过给被保护体（比如钢铁）一个阴极电流，来弥补Fe所失去的电子，使被保护体(Fe)免受腐蚀。
详细介绍可以参考《阴极保护手册》