将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/31 01:03:29
将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是()
A c(K+)>C(OH-)>C(H+)>C(AC-)
B c(K+)>C(OH-)>C(AC-)>C(H+)
C c(K+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)
D c(K+)=C(AC-)>C(OH-)>C(H+)
A c(K+)>C(OH-)>C(H+)>C(AC-)
B c(K+)>C(OH-)>C(AC-)>C(H+)
C c(K+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)
D c(K+)=C(AC-)>C(OH-)>C(H+)
5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合 完全反应生成KAC
KAC水解是显碱性
所以 K+>AC->OH->H+
选C
C
混合得醋酸钾溶液,显碱性。醋酸根离子的水解是微弱的。
选C
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