关于二氧化碳的构成 深入

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 13:04:40
氧原子最外层电子数为6， 碳原子最外层电子数为4 ，他们均有两个电子层
两个氧原子和一个碳原子通过共用电子对形成了二氧化碳分子

但是为什么不是这样： 碳原子最外层电子分别转移两个给两个氧原子， 这样碳原子最外层便达到稳定结构，两个氧原子最外层也达到稳定结构，这是两个氧原子分别带两个负电荷，碳原子带四个正电荷，再通过正负电荷互相吸引形成CO2，这样一来，二氧化碳便是离子化合物 为什么不是这样呢？

楼主太异想天开了。。。1楼说的是对的，大π键在二氧化碳的稳定上起到了非常重要的作用，而且最根本的是碳和氧的电负性相差一点五左右，浅显地说就是它们吸引电子的能力相差不是太大，怎么可能碳就这么无私地把电子送出去而氧就好好接受了呢？这显然不合理的嘛。。。区分一个键是离子键还是共价键的标准就是看成键原子的电负性差，但离子性和共价性并不是绝对的，有的只是离子成分与共价成分的多少。想金属的银离子和卤素的碘离子形成的碘化银就是共价化合物，氯化汞也是，这就是共价成分较多的原因啦。我的Q 674227181，LZ还有什么不懂可以加我。

别深入了，你说的全都是错误的，CO2中存在大派键，不是高中可以讨论的
形成共价键这是事实，通过实验数据得出的
在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。 C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO₂为直线型分子。

最根本的是碳和氧的电负性相差一点五左右