高一化学：化学题目有几个选项，看分析没有看懂,希望帮我一下，谢谢：）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 13:07:27
1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温常压下，32克氧气所含的原子数为NA
B 1.8克NH4+中所含的电子数为NA
C 常温常压下，48克O3含有氧原子数为3NA
D 2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
只用解释BCD，只是辅导书上的题目，我看分析的时候主要是求这些电子数氧原子数不知道怎么求，例如他分析B，我就没看懂他怎么求的：1.8克NH4+中所含的电子数为1.8g/18g.mol-1 * 10=1mol,这个我就没搞懂为什么要这样求

2.下列说法正确的是
A 1.0L1.0mol.L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02*10的23次方
B Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准情况)这一反应中转移的电子数为6.02*10的23次方
C 32gS8单质中含有S-S键个数为6.02*10的23次方个
D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02*10的23次方个
只用解释BCD，帮助我弄懂这两题吧，谢谢了

第一题：B：别看它是阳离子就没有电子了啊……N有7个，4个H有4个，再失去一个变成带一个正电荷的阳离子，所以一个NH4+中有10个电子，1.8克是0.1摩尔，所以有0.1NA*10=NA个（公式你不会忘吧……）。所以B对。
C：O3有的是氧气分子，没有氧原子啊……
D：2.4g是0.1摩尔。一个Mg变成镁离子失去两个电子（Mg2+）所以0.1摩尔镁变成镁离子失去0.1NA*2=0.1NA个。所以D错。

看懂第一题么？懂了的话我在说第二题……不懂就恕我表达无能了……

我就说说吧，不过比较难说啊！第一题的B选项，1.8克的NH4+有一摩尔的NH4+，而每个NH4+含10个电子，所以1摩尔的NH4+应该有10摩尔电子，电子数应该为10NA。不知你看懂没，看懂了再告诉我，我继续讲……