催化剂为什么能同等程度地改变正逆反应速率

催化剂是降低反应的活化能 就是能降低反应所要的条件 对正逆反应是同等的 所以加入了催化剂是不会影响平衡

如果你学了活化能就很清楚了。
一个化学反应能否发生，关键是看粒子的碰撞能量是否达到应有值，并且发生有效碰撞，碰撞能量越低，能够发生有效碰撞的粒子就越多，这个“碰撞能量”就相当于一个门槛。催化剂所起的作用只是降低了门槛，门槛降低了，进去容易，出来也容易。

催化剂能够改变反应的历程，减小活化能，对于正逆反应都起同样作用

催化剂不会影响化学平衡的移动。
但是加入催化剂后，正逆反应速率会改变。因为平衡不移动，所以V正=V逆，所以，正逆反应速率改变的程度一样。