24小时内！二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 13:30:10
二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。
1上述反应离子方程式
2计算某硫酸厂每天排放2.24×10^4 m3(标准状况下)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2 .现用2.0mol/L氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液多少升
要过程

1. SO2 + OH- == HSO3-(SO2过量)
SO2 +2OH- ==SO32- +H2O(SO2少量)
2.由题意：SO2物质的量为2.24×10^4 *10^3*0.2%/22.4 mol=2000mol
要是氢氧化钠消耗的量尽可能少，那么应该生成亚硫酸氢钠
此时需要氢氧化钠物质的量为2000mol,故氢氧化钠溶液的体积：2000/2 L=1000L
楼上做的什么呀？SO2物质的量都错了，错上加错蒙对了。

很高兴为你解答问题

1.过量的SO2通入氢氧化钠溶液中的离子方程式
OH-+SO2=HSO3-

二氧化硫与过量氢氧化钠的离子方程式
SO2+2OH-=SO32-+H20

2.先计算SO2的体积=2.24*10^4*0.2%=22.4立方米。
换算成SO2的物质的量=22.4*1000/22.4=1000mol
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
1 2
需要氢氧化钠的物质的量=2*1000=2000mol
V(氢氧化纳溶液)=n/c=2000/2=1000L

1.类比CO2与碱的反应
SO2过量：SO2+OH-=HSO3-
NAOH过量：SO2+2OH-=H2O+SO32-
2.计算得n（SO2)=2.24*10000*1000*0.002/22.4=2000mol
因为要NAOH的消耗量少所以应该是SO2过量
由1中的方程式可以得到：n（NAOH)=n（SO2）=2000mol，V(NAOH)=n/c=2000/2=1000L
答案：1000L